В литературе по аквариумисти-ке чаще всего при указании жесткости используют «немецкие градусы жесткости», обозначая их °dH (реже °dGH). Но читатели литературы на иностранных языках могут встретиться и с другими обозначениями, принятыми в соответствующих странах.
Нижеследующая таблица даст вам возможность сравнивать расчеты (по Klee, дополнено):
Единица градуса жесткости (1 °с!Н) = 10 мг/л окиси кальция (СаО). Соответственно изменению свойств воды при кипячении различают временную и постоянную жесткость. Первая называется карбонатной жесткостью; она состоит из разлагающихся при кипячении гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянную жесткость называют также некарбонатной; она вызывается наличием сульфатов кальция и магния и подобных соединений. Карбонатная и некарбонатная жесткость вместе дают общую жесткость. Для определения жесткости воды так, как это обычно делают аквариумисты, нужно использовать упрощенный метод лабораторного тестирования. При этом, правда, можно прийти к результатам, которые, как кажется, не сходятся: выявленная карбонатная жесткость может оказаться выше общей. Дело в том, что при таком упрощенном анализе чаще всего определяется лишь общее содержание солей кальция и магния.
| Нем. °dН |
Англ. °еН |
Франц. °fH |
Америк. °usH |
СНГ °suH |
|
|
1 нем. градус |
1,00 | 1,25 | 1,78 | 17,8 | 7,15 |
| 1 англ. градус | 0,798 | 1,00 | 1,43 | 14,3 | 5,70 |
| 1 франц. градус | 0,560 | 0,702 | 1,00 | 10,0 | 4,0 |
| 1 америк. градус* | 0,056 | 0,070 | 0,10 | 1,0 | 0,40 |
| 1 рус. градус | 0,14 | 0,111 | 0,078 | 0,0078 | 1,00 |
| * Данные в ppm (part per million) при условии, масса 1 литра воды равна 1 кг. | |||||
Реактивы, с помощью которых можно установить отдельно (!) карбонатную жесткость, определить гидрокарбонаты, в воде выше рН = 8 (какая, например, встречается в трех крупнейших африканских озерах и в регионах Средней Америки) измеряют одновременно и карбонатные ионы, что приводит к другому результату и, кажется, ставит под вопрос проведенный анализ. Другие растворенные в воде соединения, например, бикарбонат натрия, тоже сказываются на измерениях, что, разумеется, приводит к неправильным выводам. Временную жесткость можно устранить с помощью кипячения. А что остается, так это постоянная жесткость, и устранить ее хотя бы отчасти можно только с помощью ионообмен-ника. Такие установки используют для получения мягкой нерестовой воды.
Отправной точкой для всех измерений служит дистиллированная вода с нулевым градусом жесткости. Но поскольку такая вода полностью деминерализована, то и измеритель электропроводности не показывает отклонений, хотя нуль микросименсов (см. соответствующий раздел этой книги) — большая редкость. Такой показатель даст скорее природная вода, чем купленная в магазине дистиллированная. В аквариумистике относительно жесткости воды утвердились следующие понятия:
| Очень мягкая вода |
от 0 до 4° dН |
| Мягкая вода | от 5 до 8° dН |
| Вода средней жесткости | от 9 до 12° dH |
| Довольно жесткая вода | от 13 до 18° dH |
| Жесткая вода | от 19 до 30° dH |
| Очень жесткая вода | от более 30° dH |
Например, удалось установить, что вода в озере Ньяса имеет общую жесткость от 3 до 5° dH, в озере Танганьика — между 7 и 11° dH, а в озере Виктория даже между 1 и 2° dH! Тот, кто не собирается заниматься размножением рыб, вовсе не должен копировать в своем аквариуме экстремальные показатели их родных биотопов. Относительно многих видов можно даже предположить, что они едва ли не лучше себя чувствуют в несколько (!) более жесткой (читай: богатой минеральными солями) воде. Поскольку развитие растений в очень мягкой воде попросту невозможно, для большинства аквариумистов вопрос об этом типе воды не возникает вне зависимости от того, можно его воспроизвести или нет, Определенные рыбы — например, живородящие карпозубые из Центральной Америки — в очень мягкой воде не могут развиваться. В их родных биотопах вода чаще всего богата минеральными солями, кислой никогда не бывает, а бывает чаще всего щелочной.